LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT

A.    TUJUAN

      Menyelidiki sifat-sifat larutan elektrolit.

B.     Alat dan Bahan :

1.                  Elektrolyte tester

2.                  Larutan cuka 1 M

3.                  Larutan Glukosa 1 M

4.                 Larutan HCl 1 M

5.                Larutan kCl 1 M

6.                Larutan Alkohol 1 M

7.                Gelas kimia

8.               Pipet

9.                Neraca

C.    Langkah kerja

1.                 Tuangkan masing-masing larutan kedalam gelas kimia.

2.                 Sentuhkan ujung kaki elektolit tester kedalam larutan pada gelas kimia.

3.                 Amati yang terjadi pada tester.

4.                 Lakukan langkah no. 2 dan 3 untuk larutan lainnya.

5.                 Catat pengamatan.

D.    Hasil pengamatan

Larutan Uji	Hasil pengamatan
	Nyata lampu		Gelembung
	Terang	Redup	Ada	Tidak ada
Larutan cuka 1 M	√		√
Larutan Glukosa 1 M		√		√
Larutan HCl	√		√
Larutan kCl
Larutan alkohol		√		√

E.     Perubahan

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan non eletrolit adalah larutan yamg tidak dapat menghantarkan listrik.

Setelah ditest dengan alat elektrolit tester didapati :

a.       Larutan glukosa menghasilkan nyata lampu redup dan tidak menghasilkan gelembung.

b.      Lampu cuka menghasilkan nyata lampu terang dan menghasilkan gelembung.

c.       Larutan Hcl menghasilkan nyata lampu terang dan menghasilkan gelembung.

d.      Larutan Kcl menghasilkan nyata lampu terang dan menghasilkan gelembung.

e.       Larutan alcohol menghasilkan nyata lampu redup dan tidak menghasilkan gelembung.

F.     Kesimpulan

Melalui test tersebut dapat dikelompokan menjadi 2 :

a.       Larutan cuka, HCl dan KCl termasuk larutan elektrolit

b.      Larutan glukosa dan alcohol termasuk larutan non elektrolit.

G.    Jawaban pertanyaan.

1.      Larutan cuka, HCl dan KCl

2.      Larutan Glukosa dan alcohol

3.      Nyata lampu dan gelembung

4.      Karena molekul-molekul zat pelarut terurai menjadi ion positif dan ion negative. Terurainya zat tersebut menghasilkan ion-ion yang disebut ionisasi. Ionisasi terjadi karena senyawa tersebut dilakukan dalam air. Ion positif disebut dengan kation yang bergerak menuju katode ( electrode negative ), sedangkan ion negative disebut dengan anion yang menuju ke anode ( electrode positif ).

Melalui cara ini arus listrik akan mengalir dan ion bertindak sebagai penghantar, akibat larutan elektrolit dapat menghantarkan larus listrik.

CH₃  COH  =  Ch₃ COOˉ  +  H⁺

HCl             = H⁺ + Cl^ˉ

KCl             = K⁺ + C1^ˉ